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2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂是________，氧化产物是________；若有1 mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是________；若反应生成11.2 L Cl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为________mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目．
氧化还原综合题：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H+＋3e－
NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________．
(2)反应中硝酸体现了________、________性质．
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________．
(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式：________．
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
| 3(2a+b) |
| 80 |
| 3(2a+b) |
| 80 |
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）．写出有关的化学反应方程式
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO(g)+NO2(g)
NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b＞0)
据此回答：若用标准状况下
(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关的化学反应方程式______________。
(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。
②将5 mol SO2和7 mol O2通入
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏．写出有关的化学反应方程式______．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系______（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于______．
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