摘要：24． ．(1)①产生白色沉淀.迅速变灰绿色.最终变红棕色, ②FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (2)①2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ ②SCN-被Cl2氧化,从电子式分析.SCN-中S为负二价.N为负三价均为最低价有被氧化的可能 25①现象为溶液紫红色褪去接近无色 离子方程式为6H++2MnO4-+5HOOC-COOH === 2Mn2++10CO2↑+8H2O 乙二酸具有还原性.价态可能是+2价 ②原因是 二水合乙二酸晶体在达到分解温度之前已经熔化并流至试管口端.不会分解, 试剂是 澄清石灰水.氢氧化钠溶液.澄清石灰水.作用是证明二氧碳已经除尽
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硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
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（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
．（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？不需要
不需要
．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
．（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
81.3%
81.3%
．金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是
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淡黄色
淡黄色
色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色
生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色
，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
| A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－ |
| B．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ |
| C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ |
| D．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+ |