摘要：4．在一次课堂检测中.几位同学所写反应的离子方程式如下.你认为其中正确的是 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合 H++OH-====H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+==== CO2↑+H2O C.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.明矾溶液加热水解生成沉淀
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【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
2KCl+3O2↑，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
查看习题详情和答案>>
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
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【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
1.3
1.3
g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶
100mL容量瓶
．（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
| 加入药品 | 不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
| 实验现象 （褪色时间）/s |
H2C2O4褪色很慢 （31秒） |
H2C2O4褪色很快（4秒） |
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
秒表
秒表
．②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C
．A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
．于是甲同学得出结论在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
．（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
，II硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
．
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
2KCl+3O2↑，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的 ．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．于是甲同学得出结论 ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I ，II ． 查看习题详情和答案>>
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ②2KClO3
2KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
| 加入药品 | 不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 | 加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液 |
| 实验现象 （褪色时间）/s | H2C2O4褪色很慢 （31秒） | H2C2O4褪色很快（4秒） |
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的 ．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．于是甲同学得出结论 ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I ，II ． 查看习题详情和答案>>
汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理
b
b
．（a）臭氧层破损坏 （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：
NO
NO
（选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）（3）已知：
，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
．（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O
| ||
4NH3+6NO
5N2+6H2O
．
| ||
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N2+1/2O2?NO，K1
1/2N2+O2?NO2，K2
4NO?2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=
| K22 |
| K14 |
| K22 |
| K14 |
在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
假设二：
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实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
| 3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
．（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
假设二：
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
．
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4_还原产物是Mn2+） ．
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 ．
（3）猜想Ⅱ可能是 ．要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 ．
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
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猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4_还原产物是Mn2+）
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是
（3）猜想Ⅱ可能是
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | ||
| （预期）实验现象 （褪色时间） |
||
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |