摘要：⑴2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ⑵Ca (ClO)2 Ca (ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO ⑶与空气中CO2及水蒸气反应.生成CaCO3和HClO,随后又有:2HClO=2HCl+O2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O. ⑷ ⑴
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（1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 氧化剂是
（2）MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2被
（3）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O，请用双线桥表示电子的转移，
．
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Cl2
Cl2
还原剂是Cl2
Cl2
（2）MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2被
还原
还原
HCl被氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）（3）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O，请用双线桥表示电子的转移，
工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式
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Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，在该反应中，氧化产物是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（用化学式表示）．
现用浓盐酸､MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉．现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，温度稍高即发生副反应
5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲､乙､丙三人分别设计三个实验装置，如下图示：
(1)请从以下几个方面对上述甲､乙､丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在表格内：
a．不容易控制反应速率
b．容易控制反应速率
c．有副反应发生
d．可防止副反应发生
e．污染环境
f．可防止污染环境
(2)上述装置中，甲由A､B两部分组成，乙由C､D､E三部分组成，丙由F､G两部分组成，从上述甲､乙､丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)，组装一套较完善的实验装置(填编号)________．
(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)，其可能的主要原因是________．
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O＋Q，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋Ca(OH)2＝5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲、乙、丙三位同学分别设计三个实验装置，如图所示．
(1)请指出三个装置的各自缺点或错误(如没有可不填)：
甲：________；乙________；丙________．
(2)图中甲由A，B两部分组成，乙由C，D，E三部分组成，丙由F，G两部分组成．从甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完整的装置(填所选部分的编号)________．
(3)实验中若用12mol·L－1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其主要的原因是________(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生) 查看习题详情和答案>>
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知：2Cl2＋2Ca(OH)2
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ΔH＜0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：
(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有，可不填)甲________，乙________，丙________．
(2)图中甲的装置由A、B两部分组成，乙的装置由C、D、E三部分组成，丙的装置由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)________．
(3)实验中若用100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是_____________．(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)