摘要：“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 是著名的"侯氏制碱法"的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是
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（2009?滨州模拟）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（ ）
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以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题．（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
NaClO
NaClO
．（2）电解A溶液反应的离子方程式为
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
| ||
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．（4）J的空间构型为
三角锥
三角锥
形．（5）空气分离出H后剩余气体的最主要成分是
O2
O2
，有可以将其与B及D组成燃料电池，则该电池的负极反应式：2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
；正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．Ⅰ、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
（1）pH＜
（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
Ⅱ、（1）下列常用物质：A．碳酸镁 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是
（2）①氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的化学方程式
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
③发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是
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（1）pH＜
5.6
5.6
的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的生石灰
生石灰
，可以大大减少燃物产物中SO2的量．（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
2CO+2NO
2CO2+N2
| ||
2CO+2NO
2CO2+N2
．
| ||
（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
．Ⅱ、（1）下列常用物质：A．碳酸镁 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是
B
B
，可直接进入人体血液补充能量的是C
C
，可用作食品防腐剂的是D
D
，常用作食品着色剂的是E
E
，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A
A
．（2）①氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的化学方程式
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
C6H12O6
C6H12O6
．③发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是
氨基酸
氨基酸
．
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气 L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数 %．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程： ．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为： ．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 ．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程： ．
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完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：