摘要：某温度下.碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%.向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3.可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O.则下列叙述正确的是 A．a%可能为39%.x一定大于y B．a%可能为39%.x可能大于.等于.小于y C．a%可能为30%.x一定大于y D．a%可能为30%.x可能大于.等于.小于y
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某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是
- A.a%可能为39%，x一定大于y
- B.a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
- C.a%可能为30%，x一定大于y
- D.a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
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某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3·5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是 | |
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A． |
a%可能为39%，x一定大于y |
B． |
a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y |
C． |
a%可能为30%，x一定大于y |
D． |
a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y |
某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中加入m mol Na2CO3?5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O晶体，下列叙述正确的是
A．a可能为40，m＞n B．a可能为40，m＝n
C．a可能为30，m＞n D．a可能为30，m＜n
查看习题详情和答案>>(08浙江金丽衢十二校联考)某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
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（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．②该反应的平衡常数表达式为
k=
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
k=
．| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．A．升高温度 B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；产生此现象的原因是饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
．Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．