某温度下.碳酸钠饱和溶液质量分数为a %.向其中加入m mol Na2CO3?5H2O或n mol Na2CO3.可析出相同质量的Na2CO3?10H2O晶体.下列叙述正确的是A．a可能为40.m＞n B．a可能为40.m＝nC．a可能为30.m＞n D．a可能为30.m＜n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?清远模拟）某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：

启普发生器

．C装置中稀硫酸的作用为：

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染

，使用球形干燥管的目的是：

防止倒吸

．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为

温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为

，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

（2008?平顶山模拟）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性？

仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化

；
（2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强．
有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO₂气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀．
b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应．
为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序号）．
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是

③

（填序号）．
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体
Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

用pH试纸测定溶液的pH小于5

．

（2012?潍坊一模）CO₂是常见的温室气体，为降低空气中CO₂的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO₂的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．
（1）通入CO₂时，吸收池中所发生反应的离子方程式是

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

．
（2）室温时，浓度均为0.1mol?L^-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	9.8	9.7	11.6	10.3

请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是

Na₂CO₃

（填化学式）．
②将等浓度的CH₃COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是

醋酸

．
③0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
把1mol CO₂和3mol H₂通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH₃OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率为

CO₂是常见的温室气体，为降低空气中CO₂的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO₂的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．

(1)通入CO₂时，吸收池中所发生反应的离子方程式是________．

(2)室温时，浓度均为0.1 mol·L^－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

请根据上表中的数据，回答下列问题：

①上述四种溶液中，水的电离程度最大是________(填化学式)．

②将等浓度的CH₃COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是________．

③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(3)工业上利用下列反应制备甲醇：CO₃(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

把1 mol　CO₂和3 mol　H₂通入1 L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH₃OH的体积分数为30％；从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率为________．该温度下该反应的化学平衡常数K＝________．

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