氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

（1）设备A的名称是　　　 ，副产物B的化学式是　　　　　

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到　　　　　 ℃（填具体温度），使　　　　　 分离出来，循环使用的气体有　　　　　　　　　 。

（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（5）已知：4NH₃+3O₂　　　 2N₂ + 6H₂O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_____________________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。

氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

　　　 ；

回答下列问题：

（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。

（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）

　　　 A. 采用较低压强　　　　　　　　　　　

　 　 B. 采用700K左右的高温

　　　 C. 用铁触媒作催化剂　　　　

　　　 D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充

（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制

　　　 回答下列问题：

　　①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；

　　　　 装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；

　 ②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；

　　　 该物质的主要作用是_______________________________________；

　　　 D装置的作用是_______________________________________；

③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（    ）

A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C．甲与水的反应中，水做还原剂

D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（   ）