24．在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表:w w w. k#s5 u.c o* 溶质 NaHSO3 CH3COONa NaHCO3 ——青夏教育精英家教网—

摘要：24．在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表:w w w. k#s5 u.c o* 溶质 NaHSO3 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 5.8 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ① 多元弱酸的正盐是分步水解的.第一步水解比第二步水解程度大得多.产生此规律的原因是 . ② 根据表中数据判断.常温时下列反应不能成立的是 . a．CO2 + NaHSO3→NaHCO3+ SO2 b．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5Ona d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN2稀溶液中.c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.且a+b=16. 向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸.t℃下测得混合液的pH如下表所示: 序号 Ba(OH)2溶液体积/mL 盐酸体积/mL 混合液pH 1 22.00 0 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计.则c为 .

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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃+ 2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na₂CO₃

NaCN+ NaHCO₃
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃²^—＞CN^—＞HCO₃^—＞CH₃COO^—
D．常温下电离常数：K_i2(H₂CO₃)＞K_i(C₆H₅OH)＞K_i(HCN)

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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是

[ ]

A．CO₂+H₂O+2NaClO==Na₂CO₃+2HClO
B．2HCN+Na₂CO₃==CO₂+2NaCN+H₂O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2->HCO₃^->CH₃COO^-
D．常温下电离常数比较：Ka (H₂CO₃)＞Ka(CH₃COOH)＞Ka(C₆H₅OH)

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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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（10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。

①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：。

（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

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甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定条件下发生反应：CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3 H₂(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。

时间物质	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=_____                    。
②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
④下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。
A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂(g)从体系中分离     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)

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