摘要：11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3 e -= NO+2H2O KMnO4.Na2CO3.FeO.Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式.并标出电子转移的方向和数目. (2)如反应转移了0.6mol e-.则产生的气体在标准状况下体积为 L. (3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是: . 12．化学是一门以实验为基础的自然科学.化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
（2）反应中硝酸表现出
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：（2）反应中硝酸表现出
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
的性质．（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
mol．
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KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
| 2 |
| 3 |
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）反应中硝酸体现了
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
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2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
；（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
；（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、酸性
酸性
性质；（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
1.6mol
1.6mol
．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
（2）反应中，氧化剂是
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
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KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；（2）反应中，氧化剂是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是Fe
Fe
；（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
L．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
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