摘要：2 L容器中.分别将物质的量均为2.00 mol的SO2.O2混合.在不同温度(T)下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线: (1)此反应的正反应为 热反应, (2)A.B两点正反应速率的大小关系是:vA vB,以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= , (3)温度T＜T0时.SO3%逐渐增大的原因是 , (4)若B点SO3的体积分数为40.0%.则SO2的转化率为 , (5)若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液.生成沉淀 g.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_423364[举报]
2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）
下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。并
在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）
并绘成如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为 热反应；
（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA vB
（填＝、＞或＜，）；以O2表示T0对应的平均反应速率
(O2)= ；
（3）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是
；
（4）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为 ；
（5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 g。
查看习题详情和答案>>
2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的物质的量分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：（1）以O2表示T0对应的平均反应速率
. | v |
0.04 mol/（L?s）
0.04 mol/（L?s）
；（2）若B点SO3的物质的量分数为40.0%，则SO2的转化率为
66.7%
66.7%
．
将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
2.7×10-2mol/L?s
2.7×10-2mol/L?s
；此反应的正反应为放
放
热反应；（2）10s时A容器中v正
＞
＞
v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB＜
＜
vD．（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为
66.7%
66.7%
．（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入
0.2
0.2
mol反应物Y．