摘要： 答案: ①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ③胶头滴管 0.2 mol/L (3)0.1 mol/L
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（1）可做量器，且只在常温下使用的玻璃仪器是 ；可做反应容器，并可加热的玻璃仪器是 ．请从下面所列出的中学化学实验室中常见的玻璃仪器中选取，并将正确答案填写在空格上．（填写编号）
①温度计 ②容量瓶 ③胶头滴管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（2）在许多化学实验中都要用到玻璃棒，但其作用不完全相同，在用氯化钠晶体配制100mL 0.12mol/L的氯化钠溶液的实验中，玻璃棒的作用是： （填写字母）
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
（3）下列实验操作中错误的是 （填写字母）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大． 查看习题详情和答案>>
①温度计 ②容量瓶 ③胶头滴管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（2）在许多化学实验中都要用到玻璃棒，但其作用不完全相同，在用氯化钠晶体配制100mL 0.12mol/L的氯化钠溶液的实验中，玻璃棒的作用是：
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
（3）下列实验操作中错误的是
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大． 查看习题详情和答案>>
某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是
使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下
使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是
100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
②该胃药中CaCO3的质量分数是
60%
60%
（3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化学式）