摘要： (1)3Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+ ①②④ (2分.选一个不得分.选两个得1分.选3个得2分) (2)A:Fe , B:FeS, H:H2SO4(稀) (3) 2Fe2++2H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (4)取少量E于试管中.用胶头滴管滴入NaOH溶液.加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝. (5)4Fe2++4 Na2O2+6H2O＝4 Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+(2分)
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（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．（2）操作Ⅱ中“…”的内容是
当A中固体完全消失
当A中固体完全消失
，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄
无色溶液逐渐变黄
，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3?6H2O晶体的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
（用简要文字并结合离子方程式解释）．（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
| V |
| 400m |
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
．（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
m-
| ||
| m |
m-
| ||
| m |
近年来，加“碘”食盐较多地使用了强酸盐碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑；已知电解时阴极反应为2H ++2e-＝H2↑。下列有关说法不正确的是
KIO3+3H2↑；已知电解时阴极反应为2H ++2e-＝H2↑。下列有关说法不正确的是 A.电解时，阳极反应是：I-－6e-+3H2O＝
+6H+?
B.电解一段时间后，电解质溶液的pH几乎不变?
C.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极?
D.电解过程中，当生成3 mo1 H2时，转移6 mole-?
查看习题详情和答案>>下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
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Cl2↑+H2↑+2OH—