摘要：17 1mol/L的CaCl2 溶液0.5L.Cl- 离子的物质的量浓度为 mol/L (2)标准状况下.33.6L的NH3所具有的物质的量为 mol.将其溶解于水配成1L的溶液.则溶液的物质的量浓度为 mol/L 18下表是某地市场上销售的一种“加碘盐 包装上的部分文字说明.請根据此表.结合中学学过的化学知识.回答下列问题: 配料表 精制海盐.碘酸钾(KIO3) 含碘量 20―40mg/kg 储藏方法 密封避光.防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 (1) 据物质分类中的树状分类法有关知识.在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种 (填“混合物 或“化合物 或“盐 或“氧化物 )中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有 . (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3) 溶于水.化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时 . 19 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL.有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦滴定管 (1)配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的仪器是 . (2)实验两次用到玻璃棒.其作用分别是: . . (3)配制时.一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为 . 20 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液.Na2CO3溶液.Na2SO4溶液和NaCl溶液.就如何检验这四种溶液分别解答下列各题. 在四支试管中分别取四种溶液各1mL.做下列实验. (1)在四支试管中分别滴入 .出现 现象的是 离子方程式是 . (2)在剩余三支试管中分别滴入 .出现 现象的 离子方程式是 . (3)在剩余两支试管中分别滴入 .出现 现象的是 离子方程式是 .三次实验中都没有明显现象的是 . 21 已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合物溶液发生如下反应:2 K2Cr2O7 + 3 C2H5OH + 8 H2SO4 ＝ 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4) 3 + 3 CH 3COOH + 11 H2O 且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色.回答下列问题: (1)该反应 离子反应. (2) 写出电离方程式: Cr2(SO4) 3: K2Cr2O7: (3)该反应 氧化还原反应.判断的依据是 (4)该反应能否用来检查司机是否酒后开车 .理由是

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