下面是几种实验中常用的仪器:(1)写出图1序号所代表的仪器的名称:B1000ml容量瓶1000ml容量瓶,C冷凝管冷凝管,D分液漏斗分液漏斗．(2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有:①胶头滴管,②烧瓶,③烧杯,④药匙,⑤量筒,⑥托盘天平．请回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B

1000ml容量瓶

；C

冷凝管

；D

分液漏斗

．
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

②④⑥

（选填序号），还缺少的仪器有

100mL容量瓶、玻璃棒

（写仪器名称）；
Ⅱ经计算，该浓硫酸的物质的量浓度为

18.4

mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

5.4

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

①

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

（填序号）；
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是

BEAGCGDF

；
A．冷却 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）

②④

；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作：

定容时的操作是：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

．

分析：（1）根据仪器名称写出；
（2）Ⅰ根据各仪器的作用选取仪器；
ⅡC=

103ρw

，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒的规格；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，应该重新配制；
Ⅳ配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；
Ⅴ根据C=

判断；
Ⅵ定容时的操作是：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

解答：解：（1）图中各仪器的名称是：B为1000ml容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，故答案为：1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥，还需要的仪器有：配制溶液的仪器100mL容量瓶、起引流和搅拌作用的玻璃棒，故答案为：②④⑥，100mL容量瓶、玻璃棒；
ⅡC=

103ρw

103×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以
18.4 mol/L×V=1mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，所以应该选取10mL量筒，
故答案为：18.4；5.4；①；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，应该重新配制，故选D；
Ⅳ配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其排列顺序为：BEAGCGDF，故答案为：BEAGCGDF；
Ⅴ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以无影响；
②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大；
③定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
④未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大；
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
故选②④；
Ⅵ定容时的操作是：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法，为易错点．