摘要：已知H2(g)+F2,ΔH= -270 KJ/mol.下列说法正确的是 ( ) A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270KJ热量 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJ C．在相同条件下.1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ的能量
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1 可知金刚石比石墨稳定 | B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ | C、甲烷的标准燃烧热为△H=-890kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | D、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
下列说法或表示方法正确的是：
A．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ∙mol-1 可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H = -890 kJ∙mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ∙mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
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下列说法或表示方法正确的是：
| A．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定 |
| B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1 |
| D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
下列说法或表示方法正确的是
- A.由C（石墨）= C（金刚石）△H = 1.90 kJ mol-1可知金刚石比石墨稳定
- B.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）△H =-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
- C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =-890 kJmol-1
- D.已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJmol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
下列说法或表示方法正确的是
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A．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol-1 可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol
H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H = -890 kJ·mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ·mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
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B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol
H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H = -890 kJ·mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ·mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ