摘要：21． 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理. (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式: SO2+2NaOH = ． (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH = 2NaCl+Na2SO4+H2O中标出电子转移的方向和数目 (3)吸收尾气一段时间后.吸收液中肯定存在Cl.OH和SO．请设计实验.探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)． ①提出合理假设 假设1:只存在SO32- 假设2:既不存在SO32-也不存在ClO- 假设3: ②设计实验方案.进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3moLL-1H2SO4.1moLL-1NaOH.0.01molL-1KMnO4.淀粉-KI溶液.紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中.滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性.然后将所得溶液分置于A.B试管中． 步骤2:向A试管中滴加1-2滴 溶液 若溶液 .则假设1成立 否则.则假设2或3成立 步骤3:向B试管中滴加1-2滴 溶液 若溶液 .则假设3成立 否则.结合步骤2中的(2).则假设2成立
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式：
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为
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（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为
Na2SO4
Na2SO4
．（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为
0.8mol/L
0.8mol/L
．（假设溶液体积不变）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式： ；实验时通过 （填仪器名称，下同）向 中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为 ．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3： ．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
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（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：
（2）尾气吸收的化学反应方程式为
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ．
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为 （限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有 （不考虑空气中CO2的影响）．
（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示） ．
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（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为
（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ，被还原的元素为，若组成原电池Na2SO4在 极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3： ．
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（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
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假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 （请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
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| 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 | |
| 步骤3：在B试管中滴加0.01mol |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL