摘要： 标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧.生成CO2气和液态水.放出39.75kJ热量.则CH4燃烧的热化方程式为 ( ) A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),△H=-39.75kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),△H=890.4kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),△H=-890.4kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),△H=39.75kJ/mol
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写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量
（3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式
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（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量
C6H6（l）+
O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol
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| 2 |
C6H6（l）+
O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol
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（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量
C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
．（3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1
．（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ?mol-1
．
1L在空气中完全燃烧，生成
和液态水，放
；
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1L在空气中完全燃烧，生成
和液态水，放
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