摘要：20．(表格每空1分.其它每空2分.共12 分) (1) , . (2) 实验方案 所选用试剂 实验现象 方案一 方案二 (3) . .
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
（1）C的基态原子的价电子排布式为
（2）元素A的原子核外有
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
（4）B的氯化物的晶体类型是
（5）A的每个双原子分子中含有
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| 元素符号 | 元素性质或结构信息 |
| A | 原子核外L层未成对电子数最多 |
| B | 原子半径是短周期主族元素中最大的 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子 |
3s23p1
3s23p1
（2）元素A的原子核外有
2
2
种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有5
5
种不同运动状态的电子．（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
sp2
sp2
，分子的空间构型为平面正三角形
平面正三角形
．（4）B的氯化物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是NaCl
NaCl
（填化学式），理由是NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
．（5）A的每个双原子分子中含有
1个δ
1个δ
键，2个π
2个π
键；与其互为等电子体微粒的化学式为CO、CN-、C22-等
CO、CN-、C22-等
（至少写2各）．