（20分）

（I）多项选择题（6分）

关于化工生产的下列叙述中，正确的是              。

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

（II）（14分）

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。

（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                   。

（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               

（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗）的　      %。

（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

（20分）

（I）多项选择题（6分）

CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是     。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（II）（14分）

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有             。

（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于         （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                。

（I）多项选择题
下列说法中正确的是       。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti^4＋的氧配位数为        ，Ba^2＋的氧配位数为         ，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是       晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是            。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

（20分）
（I）多项选择题（6分）
CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是     。