摘要：13． A.B.C.D.E.F六种物质的相互转化关系如下图所示.其中反应①是置换反应.A是常见的金属单质.D是无色气体单质.F是黄绿色气态单质.反应①②均在水溶液中进行的. (1)写出B的电子式 . (2) 写出反应①的化学方程式 , (3)E的水溶液显酸性其原因是 , (4)已知3gD和足量F反应放出a kJ的热量.请写出表示过程④的热化学方程式 14．碳.氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关.试回答下列有关问题: (1)右图是1molNO2和1molCO反 应生成CO2和NO过程中能量 变化示意图.请写出NO2和CO 反应的热化学方程式 . (2)NH3极易溶于水.其水溶液俗称氨水. 用水稀释0．1mol·L-1的氨水.溶液中 随着水量的增加而减小的是 . A． B． C．c(H+)·c(OH-) D． (3)标准状况下.将1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 , (4)在固定体积的密闭容器中.进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). 当反应达到平衡时不断改变条件(不改 变N2.H2和NH3的量).右图表示反应 速率与反应过程的关系.其中表示平 衡混合物中NH3的含量最高的一段时间 是 . (5)甲烷燃料电池中发生的化学反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O.该电池的电解质溶液为H2SO4溶液.写出其负极的电极反应式 .
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
| ||
| △ |
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为
3.612×1024
3.612×1024
；（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c（H+）+
c（NH4+）
c（NH4+）
=c（OH-）+c（Cl-）
c（Cl-）
；②c（H+）=c（OH-）+
c（NH3?H2O）
c（NH3?H2O）
．（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
；原电池的总反应方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
，
| ||
④
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
| ||
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
，分子E的结构式是O=C=O
O=C=O
．
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
．（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
，反应④的化学方程式是
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+4H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+4H2O
．
| ||
（3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
SiO2+2C
Si+2CO↑
Si+2CO↑SiO2+2CSi+2CO↑
．晶体D的晶体类型为Si+2CO↑原子晶体
原子晶体
，A在生活中的常见用途焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
（写出一种）．
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出）．（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A的分子构型为 ，C的结构式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，，反应④的化学方程式是 。
（4）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
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