题目内容
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－
H＋+A2－。
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)
Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)
Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
(4)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：__________________。
(5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(1)小于
(2)bc
(3)①减小；②增大
(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(5)83.4g
(6)3×10－6mol/L
(2)bc
(3)①减小；②增大
(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(5)83.4g
(6)3×10－6mol/L
练习册系列答案
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：