摘要：17． (1)已知元素X.Y的核电荷数分别为a和b.它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同.则a.b.m.n之间的关系是 . (2)已知:碳元素有12C.13C.14C,氧元素有16O.17O.18O.则它们能够形成 种CO2分子.它们所形成的CO2分子其分子量有 种.
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已知元素X、Y的核电荷数分别为工a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
a＝b＋m－n |
B． |
a＝b－m＋n |
C． |
a＝b＋m＋n |
D． |
a＝b－m－n |
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已知元素X、Y的核电荷数分别为工a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
a＝b＋m－n |
B． |
a＝b－m＋n |
C． |
a＝b＋m＋n |
D． |
a＝b－m－n |
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
；中心原子的杂化轨道类型分别是
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
（4）Y与Z比较，电负性较大的是
（5）W的元素符号是
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（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
CH4
CH4
，b的结构式是sp3
sp3
、sp3
sp3
；a分子的立体结构是正四面体
正四面体
；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
分子
分子
晶体、原子
原子
晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
CO2
CO2
；（4）Y与Z比较，电负性较大的是
C
C
；（5）W的元素符号是
Zn
Zn
，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）
（3）Y与Z比较，电负性较大的是
（4）W的元素符号是
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（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
CH4
CH4
、SiH4
SiH4
；杂化轨道分别是sp3
sp3
、sp3
sp3
；a分子的立体结构是正四面体
正四面体
．（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）
CO2
CO2
；其结构式为O=C=O
O=C=O
，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）H2O2
H2O2
．（3）Y与Z比较，电负性较大的是
Y
Y
．（4）W的元素符号是
Zn
Zn
，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ； 杂化轨道分别是 、 ；a分子的立体结构是 ．
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，W元素+2价离子的核外电子排布式是 ．
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（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
（4）Y与Z比较，电负性较大的