摘要：时.水的KW=10-13则该温度 25℃.理由是 .将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合. (1)若所得混合溶液为中性.则a:b= , (2)若所得混合溶液pH=2.则a:b= .
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某温度(t ℃)时，水的KW=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____________25 ℃,其理由是__________________________________________。
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合。
（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_______________。
(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=_______________。
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(1)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。
(2)已知25℃时0.1 mol·L-1，醋酸溶液达到平衡(HAc
H++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-
①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________
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___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2- ①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________