硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：

（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响___      _（填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证          过量（填“硫酸”或“铁屑”）。  

（2） FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷却            （B）蒸发        （C）结晶         

（D）洗涤            （E）过滤

 （3） 以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平）

       ① 其加热装置正确的是（     ）

② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过           g。

③ 操作III必须要在               中（填仪器名称）进行。

   （4）以下结晶水含量测定操作正确的是（     ）

A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时，不断用玻璃棒搅拌          

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。 

   （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现              ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气                 

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有    ａ      晶体析出。
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为   ｂ    。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。

（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　  　

（2）写出步骤③趁热过滤的目的                   ，步骤⑥的操作名称          ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式                           

（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称          ，该装置中的错误之处是            ； 抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先                ，然后               。