Question

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：

（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响___      _（填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证          过量（填“硫酸”或“铁屑”）。  

（2） FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

 

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷却            （B）蒸发        （C）结晶         

（D）洗涤            （E）过滤

 （3） 以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平）

 

 

       ① 其加热装置正确的是（     ）

② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过           g。

③ 操作III必须要在               中（填仪器名称）进行。

   （4）以下结晶水含量测定操作正确的是（     ）

A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时，不断用玻璃棒搅拌          

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。 

   （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现              ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气                 

Answer 1

（1）无；生成的少量Fe^3＋ 与铁屑反应转化为Fe^2＋ ；铁屑。

（2）硫酸亚铁晶体析出（1分）；60℃；B 

（3）C；0.001；干燥器 

（4） C 

      （5） 偏大；偏小