摘要：8．下列叙述正确的是 A．布洛芬结构中的氢原子若被氯原子取代.其一氯 代物都只有2种 B．已知反应mX qZ(g) .若平衡时X. Y的转化率相等.说明反应开始时X.Y的物质的量之比为1:1 C．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子 D．在一定温度下.相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是
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图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
（2）下列叙述正确的是
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
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（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符号”）（2）下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序号）a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
，ME2的空间构型为直线型
直线型
；（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合价为+3
+3
．
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为氢气
查看习题详情和答案>>下列叙述正确的是
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
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