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(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：
(1) 写出XeF4与H2O反应的方程式 ；
(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L－1 Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。
① 通过计算可确定Mn2+的氧化产物为 ，相应的化学方程式为：
；
② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
=3.5×10－4)溶液的pH为 ，F－浓度为 mol?L-1。
(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。
① 上述化合物的分子构型分别是 ；
② 使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是
；
③ 红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF6结构发生畸变的示意图：
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（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF2与H2O：
②XeF4与H2O：
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
| c(H+)×c(F-) |
| c(HF) |