摘要：27．X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.互不同族.其中只有两种为金属元素,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W.Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.Y和W的单质都能与NaOH溶液反应.请回答下列问题: (1)X元素的名称是 .Y.Z.W的原子半径由小到大的顺序是 . (2)W元素在周期表中的位置是 .Y元素的原子结构示意图是 . (3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2.分子中各原子均达到了8电子稳定结构.则ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态.形成晶体时.属于 晶体. (4)X的单质与Y的单质化学性质相似.则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是 (注:生成物中.含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子) (5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应.被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 .
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x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
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（1）X的元素符号为：
Be
Be
，W元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为ClO2
ClO2
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
H2O
H2O
（用化学式填写）．（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
．
（3）工业生产单质Y的原理是
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
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（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
（用对应元素符号表示）．（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体，它的电子式是（3）工业生产单质Y的原理是
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（用化学方程式表示）．
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（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
2：3
2：3
．（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
3：5
3：5
．