8．A.B.C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素.已知C的核内质子数为A.B之和.B的K.L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍.下列说法中正确的是 A．A.B.C所组成的单质晶体类型不可能相——青夏教育精英家教网——

摘要：8．A.B.C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素.已知C的核内质子数为A.B之和.B的K.L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍.下列说法中正确的是 A．A.B.C所组成的单质晶体类型不可能相同 B．由A.B.C三种元素所组成的化合物相对分子质量最小为31 C．A与B.A与C所组成的晶体类型不相同 D．A与B.A与C所形成的最简单分子前者是非极性分子.后者为极性分子

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A、B、C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素，已知C的核内质子数为A、B之和，B的K、L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍。下列说法中正确的是（）

A．A、B、C所组成的单质晶体类型不可能相同

B．由A、B、C三种元素所组成的化合物相对分子质量最小为31

C．A与B、A与C所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同

D．A与B、A与C所形成的最简单分子前者是非极性分子，后者为极性分子

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（08黄冈市模拟）A、B、C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素，已知C的核内质子数为A、B之和，B的K、L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍。下列说法中正确的是（）

A．A、B、C所组成的单质晶体类型不可能相同

B．由A、B、C三种元素所组成的化合物相对分子质量最小为31

C．A与B、A与C所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同

D．A与B、A与C所形成的最简单分子前者是非极性分子，后者为极性分子

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为

．
（2）A、D、E元素的名称分别为

．
（3）E元素在周期表中的位置是第

族．
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺＞H⁺

（用元素离子符号填写）．
（5）五种元素中，得电子能力最强的是

，失电子能力最强的是

（填元素符号）．

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有

离子键、共价键

离子键、共价键

．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是

（用离子方程式表示）．

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为

，D元素简单离子的结构示意图

．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O

．
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH

7（填“＞”“＜”或“=”），原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

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