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富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：
| 分子式 | 相对分子质量 | 溶解度和溶解性 | 酸性 |
| H4C4O4 | 116 | 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）． 盐酸中：可溶． |
二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2． |
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| 7.6 | 9.6 |
①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
③缓慢加入新制的FeSO4溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．
④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
试回答：
步骤①中加入Na2CO3，反应的离子方程式
步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是
Ⅱ、产品纯度测定
准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为
（2）步骤2、3的主要目的是
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是
（4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有
（5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
（6）对上述产品进行检验和含量测定．
①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是
②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
2- 3 |
2- 6 |
（14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B发生反应的化学方程式为： 。
② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极 、负极 。
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（14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B发生反应的化学方程式为： 。
② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极 、负极 。
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（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A-B发生反应的化学方程式为： 。
②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极 、负极 。