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（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应
6NO2＋ 8NH3
7N2＋12
H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
（13分）（1）利用反应6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
（1）利用反应6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
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7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。