摘要：6．在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2-12Cl+2H2AsO-6H+=3SnCl+2As+M 关于该反应的说法正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H2AsO2 ②还原性Cl-.As ③M为OH ④每生成0.1molAs.反应中转移电子的物质的量为0.3mol A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有①
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在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12C1—+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2—6+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH—；⑤SnCl2-6是氧化产物
A．①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
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