在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12C1-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2-6+6M.关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3,②还原性:Cl->As,③每生成7.5g As.还原剂失去的电子为0.3mol, ④M为OH-,⑤SnCl2-6是氧化产物 A．①③ B．①③⑤ C．①②③④ D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在浓盐酸中H₂AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12C1^—+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl^2—₆+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；

④M为OH^—；⑤SnCl^2-₆是氧化产物

A．①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH^-．

在浓盐酸中H₂AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12C1^—+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl^2—₆+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；

④M为OH^—；⑤SnCl^2-₆是氧化产物

A．①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

在浓盐酸中H₂AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：
3SnCl₂+12C1^—+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl^2—₆+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^—>As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH^—；⑤SnCl^2-₆是氧化产物

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