摘要：AD.解析:假设起始时F2和ClF均为1mol.当ClF转化40%时.混合气的总的物质的量为1.6mol.故容器内压强为起始时的0.8倍.A对,c(F2)︰c(ClF)︰c(ClF3)=1︰1︰1.只有保持不变时才是达到平衡状态.B错,增大容器体积.正逆反应速率都减小.平衡左移.C错,降温后.平衡向正反应方向移动.混合气体的物质的量减少.而质量保持不变.故平均摩尔质量增大.D对. 答案:(1)Fe Al2O3 (2)H2 或C CuO (3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2C+SiO2Si+2CO
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
（1）下列说法一定正确的是
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
则各平衡常数间的大小关系为
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| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2=39.4 | X2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q3 | X3 |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | Q4 | X4 |
acdh
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a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
减小
减小
（填“增大”或“减小”），O2的浓度减小
减小
（填“增大”或“减小”）②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
减小
减小
（填“增大”或“减小”）（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
46
46
%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具体值和单位，保留两位有效数字）（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
升高温度
升高温度
；②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t1-t2 | t3-t4 | t4-t5 | t6-t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
（1）下列说法一定正确的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）
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| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | Q1 | X1 | ||
| 乙 | 1 | 0.5 | Q2=39.4 | X2 | ||
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 | X3 | |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q4 | X4 | |
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q2= 39.4 |
X2 |
a、Q2＜Q1＜197kJ b、X2＜X1＜100% c、Q1=78.8 d、X1=2X2
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
（3）除去粗铜中锌、银等金属
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
．
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
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A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
F
F
；（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B
；（3）除去粗铜中锌、银等金属
G
G
；（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A
；（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D
．II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热前质量 | 加热后质量 |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
| 160(W2-W3) |
| 18(W3-W1) |
| 160(W2-W3) |
| 18(W3-W1) |
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
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| 0.418×2.35 |
| 0.025 |
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KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．| 0.418×2.35 |
| 0.025 |