(1)我国首创以E(单质)—(空气，海水)—石墨(C)电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使E(单质)不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20—50倍。该电池的正极反应式是________________________________________________。

(2)将过量气体AF通入AgNO₃溶液中得到白色沉淀，将此白色沉淀分成4等份并分别溶于下列物质中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L^-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液  ④10 mL 0.1 mol·L^-1的KI溶液。则所得溶液中剩余白色固体质量由大到小的顺序为(填序号)________________________________________________。

(3)已知：2A₂(g)+C₂(g)====2A₂C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

B₂(g)+2C₂(g) ====2BC₂(g) ΔH=+67.8 kJ·mol^-1

B₂(g)+3A₂(g)====2BA₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^-1

试写出BA₃与C₂反应生成BC₂和A₂C(g)的热化学方程式___________________________。

(4)3 mol A的单质与1 mol B的单质在一个体积恒定的密闭容器中反应，生成化合物M，达到平衡时，M的体积分数为m。若将a mol A的单质、b mol B的单质、c mol M同时置于上述容器中，在相同温度下反应，达到平衡时，M的体积分数仍为m，则a、b、c必须满足的关系是____________________________________________________。

A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外，其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
          

（1）写出A、B、D的化学式：A_______，B_______，D________。
（2）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：_____________。

A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G²⁺的核外电子排布式是                   。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。

a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C

c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金属性：B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G²⁺的核外电子排布式是                   。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。

a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C

c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金属性：B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。

已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②D+H₂O→C+E

请回答下列问题：

（1）元素Y在元素周期表中的位置为______________；A分子的空间构型是_______；B分子的电子式为___________。

（2）由B气体反应生成1mol A气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________。

（3）D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式___________________________________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________（保留到小数点后两位）。