摘要：30． 某同学想通过下图装置实验.探究SO2与Na2O2反应的产物. Ⅰ．装置B的作用 . 装置D的作用 . Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 . Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: . (1)假设2的反应方程式为 . (2)若Na2O2反应完全.为确定C中固体产物的成分.甲设计如下实验: 得出结论:产物是Na2SO4. 该方案是否合理 .理由是 . (3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中.加入适量的蒸馏水溶解. .则假设3成立.
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某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成________．
Ⅲ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以________．
Ⅳ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：________．
(1)假设1的反应方程式：2SO2＋2Na2O2＝________．
(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置．
限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L盐酸．
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置D的作用
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
（1）装置C中，假设2的反应方程式为
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na2SO4，假设2成立，此方案是否合理
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Ⅰ．装置D的作用
吸收二氧化硫尾气，防止污染
吸收二氧化硫尾气，防止污染
．Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成
将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成
．Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
（1）装置C中，假设2的反应方程式为
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理
否
否
（填“是”或“否”），理由是稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸
稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸
．方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na2SO4，假设2成立，此方案是否合理
否
否
（填”是”或”否”）理由是若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀．
若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀．
．某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）：
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理？答：
（3）设计实验方案验证假设3，进行实验．在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L-1 BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、1mol?L-1稀盐酸、1mol?L-1稀硝酸
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Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
；装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应
．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：
含有Na2SO3和Na2SO4
含有Na2SO3和Na2SO4
．（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理？答：
否
否
（填“是”或“否”）．（3）设计实验方案验证假设3，进行实验．在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L-1 BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、1mol?L-1稀盐酸、1mol?L-1稀硝酸
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 | |
| ② | |
| ③ |
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ如何检验反应中是否有O2生成 ．
Ⅱ装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 ．
Ⅲ对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： ．
（1）假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2=
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
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Ⅰ如何检验反应中是否有O2生成
Ⅱ装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以
Ⅲ对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3：
（1）假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2=
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
| 步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中 | 固体完全溶解，得到无色透明溶液 | / |
| 步骤二：取试管A，向溶液中加入 |
假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立． | |
| 步骤三：取试管B，向其中先加入 再加入 |
产生 再加入试剂看到产生白色沉淀． |
假设3成立．若无白色沉淀产生则假设1成立． |