摘要：5．在含有Fe.Fe.A1.NH的稀溶液中.加入足量的固体并微热.充分反应后.再加入过量的稀盐酸.完全反应后.离子数目没有明显变化的是 A．Fe B． Fe C．NH D．Al
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（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
A．酸性KMnO4溶液??? B．含有盐酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸钠溶液
（二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。
（1） C2气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式???????????????????????????????? .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因????????????????????????? .
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某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．
已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性： ．
（2）乙装置中湿沙子的作用是： ．
（3）B处发生反应的化学方程式： ．
（4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是： ．
（5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） ．
（6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是： ．
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已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性：
（2）乙装置中湿沙子的作用是：
（3）B处发生反应的化学方程式：
（4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是：
（5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）
（6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：
现有下列三个氧化还原反应：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有
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Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有
Fe2+
Fe2+
离子，没有Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
离子；（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
离子，没有Fe3+
Fe3+
离子．某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成．
（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是
（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
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（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是
D
D
（填序号）A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是
无气泡冒出
无气泡冒出
．（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤． | 粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
| 步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量． | 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 ，说明粉末中含有Al2O3． |
| 步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤． | 有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe Fe ． |
| 步骤4： 将步骤3的滤渣转移到烧杯C中， 加入足量3mol/L盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN 溶液． 将步骤3的滤渣转移到烧杯C中， 加入足量3mol/L盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加KSCN 溶液． |
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有FeO 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有FeO |