摘要：23．某粗铜中各成分的质量分数分别为:Cu:64%.Fe:5．6%.Zn:6．5%.Ni:5．9%.其余为Ag和Au.利用该粗铜电解精炼铜.电解液选择lL lmol／L的硫酸铜溶液.当通电30min(10ml电子的电量为96500库仑).(假设电解前后溶液体积相同)问: (1)阴极质量增重多少克? (2)阳极质量减轻多少克? (3)此时溶液中铜离子的物质的量浓度为多少mol／L? (4)此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少mol／L?
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I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
（3）除去粗铜中锌、银等金属______；
（4）除去水中的Na+、S
、Cl-等杂质______；
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热前质量 | 加热后质量 |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=______KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]． 查看习题详情和答案>>
I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
（3）除去粗铜中锌、银等金属
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
．
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
查看习题详情和答案>>
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
F
F
；（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B
；（3）除去粗铜中锌、银等金属
G
G
；（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A
；（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D
．II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热前质量 | 加热后质量 |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
| 160(W2-W3) |
| 18(W3-W1) |
| 160(W2-W3) |
| 18(W3-W1) |
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
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| 0.418×2.35 |
| 0.025 |
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KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．| 0.418×2.35 |
| 0.025 |