氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：
（2）反应中硝酸表现出、的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了、性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是mol．

Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2

NO

- 3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（3）反应中硝酸体现了、性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．
（2）反应中硝酸体现了、性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．

（2009?上海一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是；反应中被还原的硝酸的物质的量是；消耗的Cu₂O质量是．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是．