摘要:26.10℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式为 .乙同学认为.溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3.丙同学认为甲.乙的判断都不充分.丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X.若产生沉淀.则 判断正确.试剂X是 . A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于 或“等于 )8.3.则 判断正确. (3)查阅资料.发现NaHCO3的分解温度为150℃.丙断言 判断是错误的.理由是 .
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
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温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
乙
乙
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是B
B
.A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则甲
甲
(填“甲”或“乙”)判断正确.(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
乙
乙
(填“甲”或“乙”)判断是错误的.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
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温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
- 3 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
乙
乙
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是B
B
(填选项).A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
等于
等于
8.3(填“大于”“小于”或“等于”),则甲
甲
(填“甲”或“乙”)判断正确.(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
乙
乙
(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是碳酸氢钠的分解温度是150℃,常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,所以碳酸氢钠不分解
碳酸氢钠的分解温度是150℃,常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃,所以碳酸氢钠不分解
.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的PH发生如下变化:
甲认为,该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大,所以碱性增强,该反应的离子方程式为
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,如果产生白色沉淀,则
A.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的PH等于8.3,则
(3)查阅资料发现,NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
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温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;乙认为,溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于
大于
(填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙认为甲、乙的判断都不准确,丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,如果产生白色沉淀,则
乙
乙
(填“甲”或“乙”)判断正确,该试剂是B
B
(填编号)A.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的PH等于8.3,则
甲
甲
(填“甲”或“乙”).(3)查阅资料发现,NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
乙
乙
(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 .
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3.
丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是 .A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系: .
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温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系:
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
⑶查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是 。
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