欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度；仰视则使浓度．

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行 和 操作，再用装置（填装置序号）进行 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、．
②所取浓硫酸的体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

实验室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）来配制．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为．
（2）在烧杯中溶解硫酸时，应将慢慢倒入中，后再将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶中；再用蒸馏水洗涤 2-3次，…，摇匀．
（3）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（4）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．