Question

实验室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）来配制．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为

27.2mL

．
（2）在烧杯中溶解硫酸时，应将

浓硫酸

慢慢倒入

装有水的烧杯

中，

恢复室温

后再将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶中；再用蒸馏水洗涤

烧杯以及玻璃棒

 2-3次，…，摇匀．
（3）加水至距刻度线

1-2cm

处，改用

胶头滴管

加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（4）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将

偏小

（偏高、偏低、无影响）．

Answer 1

分析：（1）先根据c=

1000ρω

M

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌以及操作步骤来解答；
（3）根据实验操作步骤来解答；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，所以应量取的浓硫酸体积是27.2mL，
故答案为：27.2mL；
（2）稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，恢复室温，
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到容量瓶中．
洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移容量瓶中，
故答案为：浓硫酸；装有水的烧杯；恢复室温；烧杯以及玻璃棒；
（3）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线 相切，这个操作叫做定容．
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（4）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析可知所配的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．