摘要：9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此.荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念.即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数.用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH一)] .常温下.在AG=10的溶液中能大量共存的离子是 A．Fe2+.K+.Cl- .NO3- B．NH4+.Fe2+. I一.SO42- C．Na+ .K+.ClO-.S2- D．Na+.S2O32-.AlO2- .K+ 10．右图两个装置中.溶液体积均为200mL.开始时.电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1. 工作一段时间后.测得导线上都通过了 ② ① 0.02mol e一.若不考虑溶液体积的变化.则下列叙述正确的是 A．在①中Cu棒为阳极,在②中Cu棒为负极 B．电极上析出物质的质量:①<② C．电极反应式:①中阳极:4OH一一4e一= 2H2O+O2↑, ②中负极:2H++2e一=H2↑ D．溶液的pH:①不变,②增大
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（ ）
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：
A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH－ )比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：
| A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－ |
| C．Na+ 、K+、ClO-、S2- | D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ |