摘要：标出下列反应中元素在反应前后的电子得失情况: 1) MnO2 + 4HCl(浓 ) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2) Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 + 2 H2O
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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：| 元素 | Mn | Fe | |
电离能（kJ/mol） |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
．比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
．（2）铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．②已知CN-与N2结构相似，CN-中C原子的杂化方式是
sp1
sp1
．③写出沉淀溶解的化学方程式
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
．
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为______．
比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：______．
（2）铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是______．
②已知CN-与N2结构相似，CN-中C原子的杂化方式是______．
③写出沉淀溶解的化学方程式______．
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| 元素 | Mn | Fe | |
电离能（kJ/mol） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为______．
比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：______．
（2）铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
①铁元素在周期表中的位置是______．
②已知CN-与N2结构相似，CN-中C原子的杂化方式是______．
③写出沉淀溶解的化学方程式______．
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对比A、B两种盐进行如下实验，实验现象如下：
①将A、B按物质的量之比1∶1混合在水溶液中进行反应，生成具有刺激性气体C
②A和NaOH按物质的量之比1∶1在溶液中混合无气体生成，A和NaOH按物质的量之比1∶2混合共热生成气体D，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③A和硫酸按物质的量之比2∶1混合反应生成气体C，B和H2SO4不反应，B和NaOH按物质的量之比为1∶1在溶液中混合无气体生成，B和NaOH按物质的量之比1∶2混合共热生成气体D．据此回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式A________，B________．
(2)写出下列实验中的有关反应的离子方程式．
①A、B按物质的量之比1∶1在溶液中混合________；
②A和NaOH按物质的量之比1∶2在溶液中混合________．
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