摘要：元素化合价 的反应叫氧化反应,在反应中该元素 电子,该元素所在的反应物叫 剂,该元素所在的生成物叫 产物,元素化合价 的反应叫还原反应,在反应中该元素 电子,该元素所在的反应物叫 剂,该元素所在的生成物叫 产物.例如.在以下反应中: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 是氧化产物. 和 是还原产物.
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在氧化还原反应中，某元素的粒子失去电子，该元素的化合价_________，该元素被_________。含该元素的物质是_________剂，具有_________性，变化后该元素对应的产物叫_________产物。
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下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是______________(写元素符号)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料
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（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料
熟练应用化合价知识是解氧化还原反应类试题的金钥匙。一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。即化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，有正、负之分。在化合物中，元素化合价有正负之分的主要原因是
[ ]
A．有电子得失
B．共用电子对偏移
C．有电子得失或电子对偏移
D．有金属元素存在
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B．共用电子对偏移
C．有电子得失或电子对偏移
D．有金属元素存在