摘要：a.b.c.d.e分别为MgC12.KHSO4.KOH.NaHCO3.A1C13溶液中的一种.已知:①a能与其他4种溶液反应.且a与c.e反应时有明显现象,②b与d反应只产生气泡,③e只能与a反应,下列推理不正确的是: A．a一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4
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A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的一种，把它们两两混合：
①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，回答：
（1）推断：A的化学式
（2）A和B反应的离子方程式：
（3）B和C反应不加热时的化学方程式：
（4）B和E反应加热时的离子方程式：
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①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，回答：
（1）推断：A的化学式
Na2SO4
Na2SO4
D的电子式为（2）A和B反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）B和C反应不加热时的化学方程式：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O
（4）B和E反应加热时的离子方程式：
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（ ）
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已知A、B、C、D、E分别为Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种溶液中的一种．现将它们相互反应情况如表（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“-”表示无现象）据此可判断C是（ ）
| A | B | C | D | E | |
| C | ↓ | ↓ | - | ↑ | - |
| B | ↓ | - | - | ↓ | - |
| A、HCl |
| B、Ca（HCO3）2 |
| C、Na2CO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
现有A、B、C、D、E分别为Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式 ．
（2）检验A中阳离子所用的方法是 现象是
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 ．
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①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式
（2）检验A中阳离子所用的方法是
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为