题目内容

A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的一种，把它们两两混合：
①A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，回答：
（1）推断：A的化学式
Na2SO4
Na2SO4
   D的电子式为

（2）A和B反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）B和C反应不加热时的化学方程式：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O

（4）B和E反应加热时的离子方程式：
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
．
分析：能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2，
①A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na2SO4，
②B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2SO4，
③B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH4Cl；所以D为NaCl；
解答：解：（1）能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2，
A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na2SO4，
B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2SO4，
B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH4Cl，所以D为NaCl，D的电子式为
故答案为：Na2SO4；；
（2）A为Na2SO4，B为Ba（OH）2，二者反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，所以离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）B为Ba（OH）2，C为（NH4）2SO4，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2 H2O，所以离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O；
（4）B为Ba（OH）2，E为NH4Cl，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2 H2O，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
故答案为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，注意根据反应的现象进行判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
（2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦ ⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化学式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：
NO
NO
、
CO
CO
（列举合适的两例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化学式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列举一例）．
（3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．
由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
②
⑦ ⑧
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是
 
，②元素的氧化物的电子式是
 
，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是
 
，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
 
（用化学式表示）．⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是
 
（用离子符号填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：
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①写出反应a的化学方程式：
 
．
②写出戊与丁反应的化学方程式：
 
．
（3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为：
 
．
②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为
 
．

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