摘要：12．已知NaHSO4在稀溶液中的电离方程式为:NaHSO4＝Na++H++SO2-4.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液pH为2.对于该溶液.下列叙述错误的是 ( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10 mol/L C．c(H+)＝c(OH-)+c D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液.可使反应后的溶液恰好呈中性
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用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1 △H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1 △H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量 57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
①P1 P2；②（a+b） （c+d）； ③t1℃ t2℃； ④Q 0．
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（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
①P1
（2007?资阳二模）已知NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，蒸馏水的 pH=6，向其中加入NaHSO4晶体．测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
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已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A、该温度高于25℃ | B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1 | C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 | D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
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（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
2：1
2：1
；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
4.8克
4.8克
克；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物质的量之比是4：3．
4：3．
；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．
回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
| O | 2- 4 |
=
=
c(OH-)+c(S| O | 2- 4 |
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw为1×10-12
1×10-12
，在该溶液中由水电离出的c（H+）为1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11
9：11
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
| H | + 4 |
①＞③＞②
①＞③＞②
．