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（1）NO的体积为
（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
| aV×10-3+0.5 |
| 0.14 |
| aV×10-3+0.5 |
| 0.14 |
（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：| 压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 10×105 | 20×105 |
| D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
| 14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。
（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t2～t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
② t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
| 实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 |
| a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
| ② | 308 | 0.20 |
| |
| ③ | 298 | 0.40 |
| |
| ④ |
| 0.20 | 0.20 | |
| ⑤ |
|
|
|
（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
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（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
|
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
|
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
9 |
0.60 |
0.20 |
0.80 |
|
14 |
0.60 |
0.20 |
0.80 |
（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。
（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t2～t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
② t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
|
实验 编号 |
温度/K |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
醋酸浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
|
① |
298 |
0.20 |
|
a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
|
② |
308 |
0.20 |
|
|
|
③ |
298 |
0.40 |
|
|
|
④ |
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0.20 |
0.20 |
|
|
⑤ |
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|
（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
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| tmin | Xmol | Ymol | Zmol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
2Z2Z（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
因此正反应为放热反应则有△H＜0
因此正反应为放热反应则有△H＜0